Equação geral dos gases ideais

Equação de Clapeyron

    Verificando a dependência entre as variáveis de estado, Paul-Emile Clapeyron, físico francês, estabeleceu a relação entre as variáveis de estado um gás ideal.

    A relação é:

    onde:

    p = pressão do gás

    V = Volume do gás

    n = número de mols do gás

    R = Constante universal dos gases perfeitos.

    T = temperatura absoluta do gás.

    A constante universal dos gases ideais pode admitir dois valores:

1°)    Se o volume for dado em m³, e a pressão em N/m², utilizamos R como sendo igual à:

                              R = 8,31 J/K.mol

2°)    Se o volume for dado em L e a pressão em atm, utilizamos R como sendo igual à:

                              R = 0,082 atm.L/K.mol

    Estas constantes foram obtidas nas chamadas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão). São elas:

                              p = 1 atm

                              T = 0°C (273k)

    Ainda em CNTP, podemos dizer que um mol de moléculas de gás ocupa 22,4 litros de volume.

    Observação:

-    os gases se dilatam igualmente, não importando que sejam gases diferentes.

    Relacionando dois estados quaisquer de dada quantidade de gás, obtemos essa equação que representa a Lei geral dos gases perfeitos:

                         p₁. V₁ = p₂ . V₂

                             T₁         T₂